Калцијум хлорид

Калцијум хлорид (2) је неорганско, јонско једињење калцијума и хлора. Веома је растворљиво у води. Ово је со, чврста на собној температури. Добија се директно из руде, али се велике количине овога једињења добијају и Солвејевим поступком. Ово је јако хигроскопно једињење. Гради ди, тетра и хексахидрате.

Калцијум хлорид
Називи
назив
калцијум хлорид
Други називи
калцијум(II) хлорид,
калцијум дихлорид,
E509
Идентификација
број
ECHA InfoCard 100.030.115
Е-бројеви E509 (регулатор киселости, ...)
MeSH Calcium+chloride
EV9800000, анхидрид
Својства
CaCl2
Моларна маса 110,99 , анхидрит
Агрегатно стање чврсто
Густина 2,15 , анхидрит
Тачка топљења 772 °C (анхидрит)
Тачка кључања >1600 °C
Растворљивост у води
74,5 g/100  (20 )
Опасности
Р-ознаке R36
С-ознаке (S2), S22, S24
NFPA 704
0
2
1
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Хемијске особине

Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:

3 2() + 2 34 () → 3(4)2 () + 6 ()

Из отопљеног 2 се може путем електролизе добити метални калцијум:

2() → () + 2()

Примена

Калцијум хлорид се користи:

  • у медицини као средство при недостатку калцијума
  • за дехидратацију гасова
  • за добијање различитих једињења калцијума
  • за уклањање трагова воде из органских супстанци
  • заједно са натријум хлоридом као средство за спречавање стварања леда на путевима

Литература

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.

Види још

Спољашње везе

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.