Бакар(II) сулфат

Бакар() сулфат је неорганско хемијско једињење хемијске формуле 4, где је оксидациони број бакра +2. Познато је још и под називом плави камен и представља најважнију со бакра.

Бакар() сулфат
Називи
назив
Бакар() сулфат
Други називи
Куприсулфат
плави камен
Идентификација
број
ECHA InfoCard 100.028.952
број 231-847-6
Е-бројеви E519 (регулатор киселости, ...)
MeSH Copper+sulfate
8800000 (анхидрован)
8900000 (пентахидрат)
Својства
4
Моларна маса 159.61 (анхидрован)
249.68 (пентахидрат)
Агрегатно стање плава кристална супстанца (пентахидрат)
прљавобели прах (анхидрован)
Густина 3.60 3 (анхидрован)
2.284 3 (пентахидрат)
Тачка топљења 110 ° (4)
150 °) ()
< 650 ° распада се
Растворљивост у води
31.6 (0 °)
Структура
Кристална решетка/структура триклинична система
Геометрија молекула октаедар
Термохемија
109.05 1mol1
Опасности
ЕУ класификација ()
Опасан по здравље (Xn)
Иритант (Xi)
Опасан за животну средину (N)
Р-ознаке R22, R36/38, R50/53
С-ознаке (S2), S22, S60, S61
Тачка паљења Не гори
Сродна једињења
Други катјони
Никл(II) сулфат
Цинк сулфат
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Добијање

Плави камен се може добити на неколико начина[1]:

  • Добија се и пржењем сулфидних руда бакра, при чему се бакар, али и присутно гвожђе оксидују, па се раздвајају уз помоћ сумпорне киселине. Ипак, раздвајање није потпуно, па плави камен садржи и примесе овог другог оксида.
  • Чист сулфат се добија у лабораторији реакцијом куприоксида са сумпорном киселином, а потом кристализацијом.

Физичка и хемијска својства

Анхидрована со је врло хигроскопна, што се иначе и користи за доказивање малих количина воде. Може се добити загревањем на изнад 230 °, када плави камен изгуби воду. На температури од 340 ° гради се базни сулфат, а изнад 650 ° се распада на оксид. На собној температури познат је пентахидрат плаве боје, лако растворљив у води. На 15 ° у 100 грама воде се раствара 32,9 грама сулфата.[1]

Примена

Плави камен се употребљава у разним областима људског деловања; у галваностегији, у електричним батеријама, у индустрији боја, посебно израду зелених пигмената, али и у штампању памучних тканина, за импрегнацију дрвета, а помешан са кречним млеком, употребљава се и као фунгицид.[1]

Референце

  1. Паркес Г. Д., Фил Д. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига, Београд, 1973.

Спољашње везе

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.